🧪 化学公式速查
物质的量
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物质的量
n = m / M = N / Nₐ = V / Vₘ
阿伏伽德罗常数
Nₐ ≈ 6.02×10²³ / mol
气体摩尔体积（标况）
Vₘ ≈ 22.4 L/mol
物质的量浓度
c = n / V (单位: mol/L)
稀释定律
c₁V₁ = c₂V₂
氧化还原反应
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口诀
升失氧化还原剂
降得还原氧化剂
电子守恒
氧化剂得电子总数 = 还原剂失电子总数
离子反应
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离子共存条件
生成沉淀 / 气体 / 弱电解质 / 发生氧化还原 → 不共存
常见气体
CO₂↑ SO₂↑ NH₃↑ H₂↑ O₂↑ Cl₂↑
元素化合物
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钠及其化合物
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
铝及其化合物
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑
Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O
Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O
Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O
铁及其化合物
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O
FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
氯及其化合物
Cl₂ + H₂O = HCl + HClO
Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O
MnO₂ + 4HCl(浓) = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
化学反应速率与平衡
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反应速率
v = Δc / Δt (单位: mol/(L·s))
速率比 = 化学计量数比
aA + bB = cC + dD → v(A):v(B):v(C):v(D) = a:b:c:d
影响因素
浓度↑ / 温度↑ / 压强↑(有气体) / 加催化剂 → 速率↑
电解质溶液
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水的离子积
K_w = c(H⁺)·c(OH⁻) = 1×10⁻¹⁴ (25°C)
pH计算
pH = -lg c(H⁺)
pH < 7 酸性, pH = 7 中性, pH > 7 碱性
盐类水解规律
有弱才水解, 越弱越水解, 谁强显谁性
有机化学基础
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甲烷燃烧
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
乙烯加成
CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br-CH₂Br
乙醇催化氧化
2CH₃CH₂OH + O₂ → 2CH₃CHO + 2H₂O
酯化反应
CH₃COOH + C₂H₅OH ⇌ CH₃COOC₂H₅ + H₂O
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